| |
| |
- Příklad 6.2
- Vypočtěte rovnovážnou koncentraci Ag+- a Ni2+-iontů v roztoku, je-li
celková koncentrace každého iontu 0,01 mol·l-1 a rovnovážná koncentrace
chelatonu [Y4-] = 0,001 mol·l-1!
- Příklad 6.3
- Vypočtěte pCa a pFeIII v roztoku, je-li celková koncentrace každého iontu 0,01
mol·l-1 a koncentrace aniontu kyseliny ethylendiamintetraoctové po ustavení
rovnováhy [Y4-] = 0,001 mol·l-1!
- Příklad 6.4
- Vypočtěte rovnovážnou koncentraci stříbrných iontů v roztoku, je-li cAg =
0,1 mol·l-1 a chelatonu cY = 0,15 mol·l-1!
- Příklad 6.5
- Vypočtěte rovnovážnou koncentraci měďnatých iontů v roztoku, vzniklého smísením 100 ml
0,01M-Cu2+ a 99 ml 0,01M-EDTA (tj. chelatonu).
- Příklad 6.6
- Jaká bude rovnovážná koncentrace Ag+-iontů v roztoku, který vznikne smísením:
a) 50 ml 0,02M-Ag+ a 50 ml 0,02M-EDTA, b) 100 ml 0,02M-Ag+ a 75 ml
0,02M-EDTA?
- Příklad 6.7
- Jaká bude rovnovážná koncentrace železitých iontů v roztoku, který vznikne smísením 40 ml
0,05M-Fe3+ a 60 ml 0,08M-EDTA?
|
| | |
|
|
