Příklad 7.59

Vyjádřete rozpustnost dusitanu stříbrného v hodnotách látkové a hmotnostní koncentrace! K_s,a = 6,03·10^-4, M_r = 153,87.

Řešení:

Sloučenina je ve vodě značně rozpustná, iontová síla roztoku bude tedy určena součinem rozpustnosti:

I = 1/2 ([Ag⁺] · 1² + [NO₂^-] · 1²) ≈ 1/2 (2) = 1/2 (2) = 0,0246

Podle vztahu (3):

f_± = 0,853     K_s,c = = 8,287·10^-4
[AgNO₂] = [Ag⁺] = [NO₂^-] = = 0,0288 mol·l^-1

Podle rovnice (14):

[AgNO₂]_o = [Ag⁺]_o = = = 0,0246 mol·l^-1 = 10^-1,609 mol·l^-1
log [AgNO₂] = -1,609 + 0,509 · = -1,540
[AgNO₂] = 0,0288 mol·l^-1

Podle vztahu (5):

pK_s,c = pK_s,a - = 3,22 - 0,136 = 3,084
[AgNO₂] = [Ag⁺] = = = 0,0287 mol·l^-1

Rozpustnost dusitanu stříbrného je 0,0288 mol·l^-1, resp. 4,4315 g·l^-1.

Zpět