3.1.2. Neutralizační stechiometrie

Základem neutralizační stechiometrie jsou protolytické reakce. Při všech titracích probíhá vzájemná reakce hydroxoniových a hydroxidových iontů H₃O⁺ + OH^- 2H₂O, vznikajících disociací kyselin a zásad. Stanovujeme-li zásadu, titračním činidlem (titrant) je kyselina - metoda se nazývá acidimetrie. Při stanovení kyselin je titrantem zásada - metoda je alkalimetrie. U vícesytných protolytů je nezbytné zvážit, do kterého stupně lze danou látku stanovit (určeno sílou protolytu). Např. kyselinu sírovou, šťavelovou, hydroxid vápenatý titrujeme vždy do 2.stupně; kyselinu siřičitou, fosforečnou, alkalický uhličitan lze vytitrovat do 1. nebo do 2. stupně. Výpočet hmotnosti a procentuality se provádí podle vztahů (2) a (3).

Řešené příklady:

Příklad 3.4 

Jaký je procentový obsah NaOH ve vzorku, jestliže na navážku 0,9584 g vzorku bylo při titraci spotřebováno 12,50 ml 0,44115M-HCl ? M_r(NaOH) = 40,00.

Příklad 3.5 

Roztok kyseliny sírové byl připraven zředěním 4 ml koncentrované kyseliny (ρ = 1,8355 g·cm^-3) na objem 1000 ml. Při titraci 10 ml zředěné kyseliny bylo spotřebováno 7,34 ml 0,19608M-NaOH. Jaká je látková koncentrace a procentualita původní nezředěné kyseliny? M_r(H₂SO₄) = 98,08.

Příklad 3.6 

Ke stanovení kyseliny citronové na fenolftalein bylo odpipetováno 50 ml roztoku a spotřebováno bylo 9,35 ml odměrného roztoku o koncentraci 0,1054 mol·l^-1. Jaká je hmotnostní a látková koncentrace kyseliny citronové? M_r(H₃A) = 192,125.

Příklad 3.7 

Amonná sůl o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna ve vodě. Po přídavku alkalického hydroxidu byl uvolněný amoniak předestilován do předlohy obsahující 20 ml 1,2421M-HCl. Na přebytek kyseliny bylo spotřebováno 6,54 ml 0,9899M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah amoniaku ve vzorku? M_r(NH₃) = 17,03.

Příklad 3.8 

Vzorek technického louhu (obsahující hydroxid a uhličitan sodný) hmotnosti 2,0150 g byl rozpuštěn a zředěn na objem 250 ml. K titraci na fenolftalein bylo odpipetováno 50 ml roztoku vzorku a spotřebováno bylo 15,80 ml 0,1506M-HCl. K takto vytitrovanému roztoku byla přidána methylová oranž a na dotitrování se spotřebovalo ještě 2,75 ml HCl téže koncentrace. Jaký je hmotnostní obsah NaOH a Na₂CO₃ ve vzorku? M_r(NaOH) = 40,00; M_r(Na₂CO₃) = 105,99.

Příklad 3.9 

Na úplnou neutralizaci 0,2000 g směsi Na₂CO₃ a BaCO₃ bylo spotřebováno 30 ml 0,1000M-HCl. Jaký je procentový obsah jednotlivých uhličitanů ve směsi? M_r(Na₂CO₃) = 105,99; M_r(BaCO₃) = 197,35.

Příklad 3.10 

Odváženo bylo 5,0312 g olea a zředěno vodou na objem 250 ml. Na neutralizaci 10 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 48,52 ml 0,09103M-KOH. Jaký je hmotnostní obsah volného SO₃ ve vzorku olea? M_r(SO₃) = 80,06; M_r(H₂SO₄) = 98,08; M_r(H₂O) = 18,02.