Příklad 5.5
Jaké je pH 0,02 molárního roztoku kyseliny sírové?

Řešení:

Koncentrace hydroxoniových iontů je dvojnásobná oproti koncentraci kyseliny:

    [H3O+] = 2 cH2SO4 = 2 · 0,02 = 0,04 mol·l-1
a) Střední aktivitní koeficient kyseliny (tab. 7): f± = 0,453
    aH3O+ = 0,04 · 0,453 = 0,01812 mol·l-1     pH = 1,74
b) Výpočet přibližné hodnoty f± podle (7) a (12)
    I = 0,5 (0,004·12 + 0,02·22) = 0,06
    -log f± = 0,509 · 1 · 2 · = 0,2003     f± = 0,630
    aH3O+ = 0,04 · 0,630 = 0,0252 mol·l-1     pH = 1,60

Roztok kyseliny má pH 1,74 (1,60).

Zpět