Příklad 5.56 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Slabá jednosytná kyselina HA je při koncentraci 0,1 mol·l-1 disociována na 5 %. Jaké bude pH roztoku této kyseliny při koncentraci 0,05 mol·l-1?

Řešení

K výpočtu pH roztoku 0,05 molární kyseliny je třeba znát hodnotu disociační konstanty slabé kyseliny. Použijeme vztah (33).
    KHA = = 2,63·10–4     pKHA = 3,58
Podle (31b):
    pH = 1/2(pKHA – log cHA) = 1/2(3,58 – log 0,05) = 2,44
    podmínka správnosti: 2,44 < 1,30 – log 0,05 = 2,60
Upřesnění podle (30):
    [H+]2 + 2,63·10–4 [H+] – 2,63·10–4 · 0,05 = 0
    kladný kořen rovnice: [H+] = 3,497·10–3 mol·l–1,     pH = 2,46

Zpět