Příklad 5.101

Jaké pH a stupeň hydrolýzy γ má 0,1 molární roztok dusičnanu amonného? pK_BH⁺ = 9,245.

Řešení:

Podle vztahu (59)

γ = = 7,54·10^-5 ..... 0,00754 %

Hodnota pH roztoku:

a) podle (60)
pH = –log (0,1 · 7,54·10^–5) = 5,12
podle (61)
pH = 1/2(9,245 – log 0,1) = 5,12
Výpočet pH je dostatečně správný, neboť pH > 1,30 – log c_BH⁺ a pOH > pH.

b) Vliv iontové síly roztoku: I = 0,1      pK_w,c = 14 – 0,24 = 13,76
pK_B,c = 4,755 – 0,24 = 4,515
pH = 1/2(13,76 – 4,515 – log 0,1) = 5,12
γ = = 10^–4,122 = 7,54·10^–5

Roztok dusičnanu amonného 0,1 molární je hydrolyzován na 0,00754 % a jeho pH je 5,12. Vzhledem k tomu, že konstanty pK_w a pK_B se vlivem iontové síly roztoku sníží o stejnou hodnotu, pH se nezmění.

Zpět