5.4.2. Kationty slabých zásad

Kation slabé zásady je slabou kyselinou, podléhá tedy hydrolýze

BH⁺ + H₂O B + H₃O⁺

Konstanta hydrolýzy bude definována vztahem (57)

   (57)

Dosazením stupně hydrolýzy (γ = [B]/c_BH⁺ = [H₃O⁺]/c_BH⁺) do vztahu (57) a úpravou se získají rovnice pro výpočet γ a pH roztoků:

   (58)

resp. pro γ « 1

   (59)

   (60)

   (61)

Hodnoty pH získané na základě přibližného vztahu (61) lze upřesnit podle podmínek uvedených v kapitole 5.3.1.

Řešené příklady:

Příklad 5.101 

Jaké pH a stupeň hydrolýzy γ má 0,1 molární roztok dusičnanu amonného? pK_BH⁺ = 9,245.

Příklad 5.102 

Jaké je pH 0,01 molárního roztoku síranu amonného? pK_BH⁺ = 9,245.