Příklad 5.102
Jaké je pH 0,01 molárního roztoku síranu amonného? pKBH+ = 9,245.

Řešení:

Koncentrace amoniaku, resp. hydroxidu amonného, vzniklého hydrolýzou amonných iontů je dvojnásobná oproti koncentraci soli: [NH3] = 2 · c(NH4)2SO4

    pH = 1/2(14 – 4,755 – log 0,02) = 1/2(9,245 – log 0,02) = 5,47
    pOH = 8,53

Vliv iontové síly roztoku (I = 0,03) se na hodnotě pH neprojeví:

    pKw,c = 14 – 0,148 = 13,852
    pKB,c = 4,755 – 0,148 = 4,607
    pH = 1/2(13,852 – 4,607 – log 0,02) = 1/2(9,245 – log 0,02) = 5,47
    pOH = 13,852 – 5,47 = 8,38

Roztok 0,01 molární síran amonný má pH 5,47.

Zpět