Příklad 5.112
Jaké pH má 0,002 molární roztok hydrogenfosforečnanu sodného? pK1 = 2,16; pK2 = 7,21; pK3 = 12,32.

Řešení:

V důsledku hydrolýzy se v roztoku ustaví 2. a 3. protolytická rovnováha

H2A- HA2- A3-

Přibližný výpočet pH podle (73a):

    pH = 1/2(7,21 + 12,32) = 9,76

Správnější výpočet bude podle (70), neboť součin K2 · [HA2-] = 9,57·10-16 a hodnota Kw je tedy významná:

    [H3O+] = = 5,812·10-10 mol·l-1
    pH = 9,24

Podmínka (71) je splněna, výpočet je dostatečně správný.

Vliv iontové síly roztoku (I = 0,006):

    pK2,c = 7,21 – 2 · 0,072 = 7,07
    pK3,c = 12,32 – 3 · 0,072 = 12,10

Hodnoty pH podle (73) a podle (70) jsou 9,59 a 9,15.

Správné hodnoty pH 0,002 molárního roztoku hydrogenfosforečnanu sodného jsou 9,24 (9,15).

Zpět