Příklad 5.123

Vypočítejte pH směsi 2 ml 0,1 molární kyseliny chlorovodíkové a 8 ml 0,05 molárního tetraboritanu sodného! pK_HA = 9,24.

Řešení:

Tetraboritan ve vodě hydrolyzuje podle rovnice

B₄O₇^2- + 5 H₂O 2 H₃BO₃ + 2 H₂BO₃^-

Koncentrace složek po přídavku kyseliny chlorovodíkové budou následující:

[H₃BO₃] = = 0,10 mmol·ml^-1 = mol·l^-1
[H₂BO₃^-] = = 0,06 mmol·ml^-1 = mol·l^-1

Hodnota pH roztoku podle (76) bude:

pH = 9,24 + log = 9,24 – 0,22 = 9,02

Při korekci na iontovou sílu roztoku uvažujeme látkovou koncentraci boritanu a chloridu sodného (I = 0,08):

pH = (9,24 – ) + log = (9,24 – 0,22) – 0,22 = 8,80

Boraxový tlumivý roztok má pH 9,02 (8,80).

Zpět