Příklad 5.145

Jaká je tlumivá kapacita 0,01 molárního roztoku kyseliny octové, zneutralizované z 20% přídavkem 0,02M-KOH ? K_HAc = 1,75·10^–5.

Řešení:

Objem roztoku po přídavku hydroxidu: V = V₁ + V₁(0,20/2) = 1,1·V₁

Celková koncentrace kyseliny octové:

c_HAc = 0,01/1,1 = 9,091·10^–3 mol·l^-1

Koncentrace hydroxoniových iontů (z disociační konstanty):

[H₃O⁺] = = 7,0·10–5 mol·l^-1

Vypočtená hodnota [H₃O⁺] je poměrně nízká a je tedy možno použít vztahu pro přibližný výpočet (83) nebo (84):

β = = 0,00335

Podle (84):

[HAc] = 0,80 · 9,091·10^–3 = 7,273·10^–3 mol·l^-1
[Ac^-] = 0,20 · 9,091·10^–3 = 1,818·10^–3 mol·l^-1
β = = 0,00335 ≈ 0,0034

Tlumivá kapacita roztoku je 0,0034 (podle vztahu (81) je β = 0,00369).

Zpět