Příklad 5.161
Objem 10 ml 0,1M-HCl byl titrován roztokem hydroxidu sodného stejné koncentrace. Jaké pH bude mít roztok po přídavku 0 ml, 1 ml, 9,9 ml, 10 ml a 11 ml titračního činidla. Počítejte bez i s vlivem iontové síly roztoku!

Řešení:

a) pH roztoku kyseliny před přídavkem titrantu:

    [H3O+] ≈ cHA = 0,1 mol·l-1     pH = 1,00
    aktivita iontu: aH3O+ = 0,1 · 0,796 = 0,0796 mol·l-1 pH = 1,10

b) pH roztoku před bodem ekvivalence - koncentraci nevytitrované kyseliny vypočítáme z rozdílu látkových množství původní a ztitrované kyseliny

    [H3O+] =

Po přídavku 1 ml 0,1M-NaOH (vytitrováno je 10% kyseliny):

    [H3O+] = [HCl] = = 0,0818 mmol·ml-1 = mol·l-1
    pH = 1,09
    I = 0,0909     aH3O+ = 0,0818 · 0,762 = 0,0623 mol·l-1 pH = 1,20

Po přídavku 9,9 ml 0,1M-NaOH (vytitrováno 99% kyseliny):

    [H3O+] = mol·l-1     pH = 3,30
    I = 0,05     aH3O+ = 5·10–4 · 0,807 = 4,035·10–4 mol·l-1 pH = 3,39

c) pH roztoku v bodě ekvivalence (pT) - přídavek 10 ml 0,01M-NaOH

    [H3O+] = [OH-] = = 1·10–7 mol·l-1     pH = 7,00
    I = 0,05     = 1,235·10–7 mol·l-1 pH = 6,91

d) pH roztoku za bodem ekvivalence - koncentraci nadbytečného hydroxidu vypočítáme z rozdílu látkových množství hydroxidu a kyseliny

    [OH–] =

Po přídavku 11 ml 0,1M-NaOH (přebytek 10% NaOH)

    [OH–] = [NaOH] = = 0,00476 mol·l-1
    pOH = 1,32     pH = 12,68
    I = 0,0524     aOH- = 0,00476 · 0,804 = 3,827·10-3 = 10–2,42 mol·l-1
    pKw,c = 13,814     pH = 11,39

V případě acidimetrické titrace silného hydroxidu, výpočet pH (pOH) je zcela obdobný.

Titrační křivky pro titraci 10 ml kyseliny chlorovodíkové (koncentrace 0,1 mol·l-1 resp. 0,001 mol·l-1) odměrným roztokem hydroxidu sodného (koncentrace 0,1 mol·l-1 resp. 0,001 mol·l-1).

Zpět