Příklad 5.26
Vypočtěte pH roztoku, který vznikne smícháním 30 ml 0,15M-HCl a 70 ml 0,20M-KOH!

Řešení:

Výpočet koncentrace iontu v přebytku po neutralizační reakci:

a)                                                  b)
70 · 0,20 = 14,0 mmol KOH            70·0,20 – 30·0,15 = 100·cOH-
30 · 0,15 = 4,5 mmol HCl
přebytek 9,5 mmol KOH

cOH- = = 0,095 mol·l-1

pOH = 1,02     pH = 14 – 1,02 = 12,98

Iontovou sílu roztoku tvoří ionty: K+, Cl– a OH–:

    I = = 0,1407 ≈ 0,14 fOH- = 0,727
    aOH- = 0,095 · 0,727 = 0,0691 mol·l-1 = 10-1,161 mol·l-1
    pOH = 1,61     pH = (14 – 0,27) – 1,61 = 12,57

Roztok má pH 12,57, vliv iontové síly roztoku na aciditu je značný.

Zpět