Příklad 5.62
Jaký hmotnostní obsah amoniaku má roztok hydroxidu amonného o pH 10,50? pK(BH+) = 9,245; Mr(NH3) = 17,03.

Řešení:

Látkovou koncentraci vypočítáme ze vztahu (36) s konstantou bazicity KB:

    pKB = 14 – 9,245 = 4,755
    10,50 = 14 – 1/2(4,755 – log cB)
    cB = cNH3 = 10–2,245 mol·l-1 = 5,69·10–3 mol·l-1
Protože se jedná o roztok zředěný (ρ = 1,000 g·cm-3), hmotnostní (procentový) obsah amoniaku bude určen vztahem
    wNH3 = = 9,69·10–5 ..... 0,00969 %

Hmotnostní obsah amoniaku v roztoku hydroxidu amonného je 0,00969 %.

Zpět