Příklad 5.7
Jaké bude pH roztoku, jestliže 1 ml koncentrované kyseliny sírové (96% m/m, ρ = 1,8355 g·cm-3) zředíme vodou na objem 1 litru? Mr = 98,08.

Řešení:

1 ml kyseliny obsahuje 0,96 · 1,8355 = 1,7621 g H2SO4, zředěním na 1 litr bude vzniklý roztok 0,01796 molární.

Iontová síla roztoku:

    I = 0,5 (2·0,01796·12 + 0,01796·22) = 0,0539

Střední aktivitní koeficient

    -log f± = 0,509 · 1 · 2 · = 0,1918     f± = 0,643

Aktivita H3O+-iontů:

    aH3O+ = 0,01796 · 2 · 0,643 = 0,0231 mol·l-1 = 10-1,64 mol·l-1

Připravený roztok kyseliny sírové bude mít pH 1,64 (pro f± = 0,472, zjištěný z grafické závislosti tabelovaných hodnot f± na koncentraci kyseliny, pH roztoku je 1,77).

Zpět