Příklad 5.71

Jaké je pH směsi 0,01M-CH₃COOH a 0,001M-HCOOH? K_CH3COOH = 1,75·10^–5, K_HCOOH = 1,77·10^–4.

Řešení:

Podle vztahu (41)

[H₃O⁺] =
[H₃O⁺] = = 5,933·10^–4 mol·l^-1 = 10^–3,227 mol·l^-1
pH = 3,23

K přesnějšímu výsledku dojdeme postupnou aproximací podle vztahu (40):

[H₃O⁺] =
[H₃O⁺] = 2,865·10^–4 + 2,30·10^–4 + 1,685·10^–11 = 5,165·10^–4 mol·l^-1
pH = 3,287 ≈ 3,29

Další aproximace poskytují hodnoty: 3,23; 3,27; 3,24

Roztok směsi má pH 3,24. Protože K_I < [H₃O⁺] > K_II, výpočet aproximací (40) nebyl nezbytný.

Zpět