Příklad 5.78
Vypočtěte pH roztoku 0,01 molárního roztoku šťavelanu sodného! Disociační konstanty kyseliny šťavelové jsou: pK1 = 1,25, pK2 = 4,285.

Řešení:

Ionty C2042- vzniklé disociací sloučeniny jsou dvojsytnou zásadou:

    C2042- + H2O + HC204- + OH-
    KB1 =     pKB1 = pKw – pK2 = 9,715
    HC204- + H2O + H2C204 + OH-
    KB2 =     pKB2 = pKw – pK1 = 12,75

a) Výpočet podle (45):

    pOH = 1/2(9,715 – log 0,01) = 5,86     pH = 8,14
Podmínky správnosti:
    5,86 > 1,30 – log 0,01 výpočet je dostatečně správný
    pKB2 > 1,30 + pOH výsledek není třeba korigovat podle (46) ani (47).

b) Vliv iontové síly roztoku:

    I = 0,5(2·0,01·12 + 0,01·22) = 0,03
    pKw,c = 14 – 0,148 = 13,852
    pK2,c = 4,285 – 2·0,148 = 3,989
    pKB1,c = 13,852 – 3,989 = 9,863
    pOH = 1/2(9,863 – log 0,01) = 5,93
    pH = 13,85 – 5,93 = 7,92

Roztok štavelanu sodného má 7,92 (resp. 8,14).

Zpět