Příklad 5.85

Jaký je stupeň hydrolýzy fosforečnanu sodného v jeho 0,2 molárním vodném roztoku?

Řešení:

Z rovnice hydrolýzy aniontu PO₄^3- + H₂O HPO₄^2- + OH^- vyplývá, že se bude uplatňovat 3. disociační rovnováha, charakterizovaná konstantou kyselosti K₃ = 4,79·10^-13. Stupeň hydrolýzy počítaný s touto konstantou podle (53) má hodnotu poměrně velikou (γ = 0,32). V tomto případě ve jmenovateli vztahu (51) nelze zanedbat γ vůči jedničce a použijeme k výpočtu stupně hydrolýzy kvadratickou rovnici (52). Po dosazení příslušných hodnot do této rovnice a jejím řešením se získá kladný kořen rovnice γ = 0,275 ..... 27,5 %.

Hydrolýza 0,2 molárního fosforečnanu sodného tedy probíhá na 27,5 %.

Zpět