Příklad 5.87
Jaký je stupeň hydrolýzy a hodnota pH 0,1 molárního roztoku uhličitanu sodného? pK1 = 6,352; pK2 = 10,329.

Řešení:

Uvažujeme první hydrolytickou rovnováhu (druhá je zanedbatelná)

    CO32- + H2O HCO3- + OH-
a tedy při výpočtech budeme používat konstantu K2.

Podle vztahu (53)

    γ = = 0,0462 ..... 4,62 %
Hodnota pH podle (54) a (55):

    pH = 14 + log (0,1 · 0,0462) = 11,665 ≈ 11,66
    pH = 1/2(14 + 10,329 + log 0,1) = 11,66
Korekce na iontovou sílu roztoku (I = 0,3):
    pKw,c = 14 – = 14 – 0,354 = 13,646
    pK2,c = 10,329 – 2·0,354 = 9,621
    γ = = 0,0307 ..... 3,07 %
    pH = 13,646 + log (0,1 · 0,0307) = 11,13
    pH = 1/2(13,646 + 9,621 + log 0,1) = 11,13

Uhličitan sodný hydrolyzuje na 4,62 % (3,07 %) a pH 0,1 molárního roztoku je 11,66 (11,13).

Zpět