Příklad 6.1
Jaká je koncentrace měďnatých iontů v roztoku, jestliže k objemu 100 ml 0,01M-Cu2+-iontů byl přidán chelaton 3 téže koncentrace v množství: a) 50 ml, b)100 ml, c) 110 ml? log βCuY = 18,8 (Y je běžně užívaný symbol chelatonu místo obecného L).

Řešení:

a) Při nadbytku kovového iontu lze u stabilních komplexů předpokládat, že veškerý ligand je vázán do komplexu: cY = [MY], a tedy

   (9)

    cCu = 100·0,01/150 = 6,67·10–3 mol·l-1
    cY = 50·0,01/150 = 3,33·10–3 mol·l-1
    [Cu2+] = 3,34·10–3 mol·l-1 = 10–2,48 mol·l-1 ....... pCu = 2,48

b) Koncentrace komplexotvorných složek je stejná

    cCu = cY = 100·0,01/200 = 0,005 mol·l-1 = 10–2,30 mol·l-1

Protože konstanta stability komplexu je poměrně vysoká, lze použít vztahu (8):

    [Cu2+] = = 10-10,55 mol·l-1 = 2,82·10-11 mol·l-1

Výsledek pCu = 10,55 je správný, neboť [Cu2+] « cCu.

c) Ligand je v nadbytku. Lze-li zanedbat disociaci komplexu (u stabilních komplexů je to možné), rovnovážnou koncentraci ligandu vypočítáme ze vztahu (6) a rovnovážnou koncentraci kovového iontu ze vztahu (5):

    cCu = 100·0,01/210 = 4,76·10–3 mol·l-1 = 10–2,32 mol·l-1
    cY = 110·0,01/210 = 5,24·10–3 mol·l-1 = 10–2,28 mol·l-1
    [Y] = cY – cM = 4,8·10–4 mol·l-1 = 10–3,32 mol·l-1
    [Cu2+] = = 10-17,8 mol·l-1 = 1,58·10-18 mol·l-1

Koncentrace měďnatých iontů je: a) pCu = 2,48; b) pCu = 10,55; c) pCu = 17,8.

Zpět