Příklad 6.8

Jaká je rovnovážná koncentrace zinečnatých iontů v roztoku, vzniklého smícháním 50 ml 0,02M-Zn²⁺ a 50 ml 2,0M-NH₄OH? Konsekutivní konstanty stability: K₁ = 10^2,4, K₂ = 10^2,5, K₃ = 10^2,5, K₄ = 10^2,2.

Řešení:

Celkové koncentrace složek:

c_Zn = 0,01 mol·l^-1
c_NH3 = 1,00 mol·l^-1

Celkové konstanty stability (10): β₁ = 10^2,4, β₂ = 10^4,9, β₃ = 10^7,4, β₄ = 10^9,6

Rovnovážná koncentrace ligandu: [NH₃] = c_NH3 - 4c_Zn = 0,96 mol·l^-1

Protože c_NH3 » 4c_Zn, lze předpokládat komplex Zn(NH₃)₄²⁺ za zcela převažující a lze tedy pro výpočet rovnovážné koncentrace zinečnatých iontů použít vztahu (12):

[Zn²⁺] = = 10^-11,53 = 2,95·10^-12 mol·l^-1 pZn = 11,53

Rovnovážná koncentrace Zn²⁺-iontů v roztoku je 2,95·10^–12 mol·l^-1.

Zpět