Příklad 6.9
Vypočtěte rovnovážné koncentrace všech součástí směsi amminměďnatých komplexů, je-li cCu = 0,01 mol·l-1 a cNH3 = 0,1 mol·l-1! β1 = 104,1, β2 = 107,5, β3 = 1010,2, β4 = 1012,2, β5 = 1012,0.

Řešení:

Amoniak je v nadbytku, lze tedy jako převažující komplex očekávat Cu(NH3)42+. Nejdříve je nutno vypočítat rovnovážnou koncentraci amoniaku:

    [NH3] = 0,1 - 4·0,01 = 0,06 mol·l-1 = 10–1,22 mol·l-1

Koncentrace měďnatých iontů podle (12):

    [Cu2+] = =
    =
    [Cu2+] ≈ = 10-9,396 mol·l-1 = 4,02·10-10 mol·l-1      pCu = 9,40

Koncentrace dalších složek roztoku podle (13):

    [Cu(NH3)2+] = 10-9,40 · 104,10 · 10–1,22 = 10–6,52 mol·l-1 = 3,02·10–7 mol·l-1
    [Cu(NH3)22+] = 10-9,40 · 107,50 · 10–2,44 = 10–4,34 mol·l-1 = 4,57·10–5 mol·l-1
    [Cu(NH3)32+] = 10-9,40 · 1010,2 · 10–3,66 = 10–2,86 mol·l-1 = 1,38·10–3 mol·l-1
    [Cu(NH3)42+] = 10-9,40 · 1012,2 · 10–4,88 = 10–2,08 mol·l-1 = 8,32·10–3 mol·l-1
    [Cu(NH3)52+] = 10-9,40 · 1012,0 · 10–6,10 = 10–3,50 mol·l-1 = 3,16·10–4 mol·l-1

V roztoku převažují komplexy typu ML4, méně je ML3 a ML5, koncentrace zbývajících komplexů ML2 a ML je zanedbatelná.

Zpět