Příklad 7.27

Jaká je rozpustnost síranu vápenatého v roztoku síranu sodného koncentrace a) 0,001 mol·l^-1, b) 0,05 mol·l^-1 ? K_s = 9,12·10^-6

Řešení:

a) Celková rovnovážná koncentrace SO₄^2--iontů je tvořena roztokem síranu sodného a příspěvkem disociovaného síranu vápenatého:

[SO₄^2-]_celk = 0,001 + [SO₄^2-]_dis

Podle vztahu (8) pro součin rozpustnosti platí:

K_s = [Ca²⁺]·[SO₄^2-]_celk = [SO₄^2-]_dis·(0,001 + [SO₄^2-]_dis)
[SO₄^2-]²_dis + 0,001·[SO₄^2-]_dis - K_s = 0
[SO₄^2-]_dis = 2,56·10^-3 mol·l^-1 = [Ca²⁺] = [CaSO₄]

[SO₄^2-]_celk = 0,001 + 2,56·10^-3 = 3,56·10^-3 mol·l^-1
[Ca²⁺] = = 2,56·10^-3 mol·l^-1 = [CaSO₄]

Zanedbá-li se podíl disociace síranu vápenatého, obdrží se podle (10) výsledek [SO₄^2-] = 9,12·10^-3 mol·l^-1, který je výrazně vyšší než předchozí. Podíl disociace v tomto případě tedy není zanedbatelný!

b) Kladný kořen kvadratické rovnice (viz případ a))

[SO₄^2-]² + 0,05·[SO₄^2-] - K_s = 0

má hodnotu [SO₄^2-]_dis = 1,817·10^-4 mol·l^-1 « 0,05 mol·l^-1. Podíl síranových iontů z disociace síranu vápenatého je zanedbatelný vzhledem ke koncentraci síranu sodného a lze rozpustnost počítat podle vztahu (10):

[CaSO₄] = [Ca²⁺] = 9,12·10^-6/0,05 = 1,824·10^-4 mol·l^-1

Zpět