Příklad 8.12

Vypočtěte rovnovážnou konstantu pro redoxní reakci manganistanu s železnatými ionty při pH 2 a rozhodněte, zda průběh reakce je kvantitativní! E°_{Fe³⁺/Fe²⁺} = 0,771 V, E°_{MnO4^-/Mn²⁺} = 1,51 V.

Řešení:

Reakce probíhá podle rovnice

MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H₃O⁺ Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 12 H₂O

Standardní potenciál není závislý na pH, proto je nezbytné v případě redoxního páru MnO₄^-/Mn²⁺ použít hodnoty formálního potenciálu

E^f = 1,51 – (8 · 0,059/5)· pH = 1,510 – 0,189 = 1,321 V

log K_r = = 46,61

Rovnovážná konstanta reakce při pH 2 má hodnotu K_r = 10^46,61, průběh reakce je kvantitativní.

Zpět