Příklad 8.13
Vypočtěte látkovou koncentraci iontů Ag+, Fe3+ a Fe2+ v roztoku, který vznikne smísením stejných objemů 0,01 molárních roztoků stříbrné a železnaté soli. Předpokládejte, že aktivitní koeficienty jsou jednotkové. E°Fe3+/Fe2+ = 0,771 V, E°Ag+/Ag = 0,799 V.

Řešení:

V roztoku probíhá reakce

    Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag

Po ustavení rovnováhy bude platit

    [Fe2+] = [Ag+] a cFe = [Fe2+] + [Fe3+] = 0,005 mol·l-1

Rovnovážná konstanta (13)

    log Kr = log = 0,474

má nízkou hodnotu, rovnováha je posunuta ve směru reakčních složek. Výpočet koncentrací složek systému:

    Kr = = 100,474 = 2,98
    2,98 [Fe2+]2 + [Fe2+] – 0,005 = 0
    [Fe2+] = [Ag+] = 4,93·10–3 mol·l-1
    [Fe3+] = (5 – 4,93)·10–3 = 7·10–5 mol·l-1

Po ustavení rovnováhy zůstane v roztoku 4,93·10–3 mol·l-1 iontů stříbrných a železnatých, reakcí vznikne pouze 7·10–5 mol·l-1 iontů železitých.

Zpět