Příklad 8.8
Jak se bude měnit formální potenciál systému MnO4-/Mn2+ v závislosti na pH? Eo = 1,510 V.

Řešení:

Reakce probíhá podle rovnice

MnO4- + 8 H3O+ + 5 e Mn2+ + 12 H2O Potenciál elektrody je podle (6) definován rovnicí

    E = E° +
Protože v rovnováze jsou aktivity obou redoxních forem stejné, bude se potenciál měnit v závislosti na pH podle (8b)

    Ef = 1,510 + 8 log aH30+ = 1,510 - 0,0944 pH

Formální potenciál systému bude s rostoucím pH klesat lineárně, směrnice přímky bude -0,0944 V/pH.

Zpět