Příklad IV.4.6 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Článek, složený z nasycené kalomelové elektrody (kladný pól) a vodíkové elektrody sycené vodíkem za parciálního tlaku 100,001 kPa a ponořené do roztoku slabé jednosytné kyseliny (KHA = 3,2·10–4,, t = 25 °C), má napětí Ue = 0,483 V. Z kolika procent je kyselina zneutralizována? ESKE = 0,241 V, pH2O = 3,20 kPa

Řešení

Grafický rozbor zadání:

obrázek

Ue = 0,241 - EH = 0,241 - zlomek = 0,483 V

EH = (-0,483 + 0,241) = -0,242 V = 0,0592 log aH+ - 0,0296 log pH2

EH = –0,242 = 0,0592 log aH+ - 0,0296 log zlomek

EH = –0,242 = 0,0592 log aH+ - 5,9·10-4 ≈ 0,0592 log aH+

log aH+ = -4,0878     aH+ = 8,17·10-5 mol·l-1

Protože [HA](%) + [A–1](%) = cHA(100%), lze dosazením do disociační konstanty kyseliny vypočítat procentový obsah jednotlivých složek systému:

KHA = 3,2·10-4 = zlomek 3,2·10-2 = 4,017·10-4 [A-]

[A-] = 79,66 %

resp.

EH = –0,242 = –0,0592 pH pH = 4,088

pH = pKHA + log zlomek [A-] = 79,92 %

Zpět