Příklad VI.2.10 

Při elektrolýze zředěného roztoku kyseliny sírové se konstantním proudem 1 A vyloučilo 600 ml plynů
(H₂ a O₂ za standardních podmínek).
a) Jaké množství vody (v gramech) se elektrolýzou rozložilo?
b) Jakou dobu trvala elektrolýza?
M_r(H₂O) = 18,01

Řešení

a) Mechanismus rozkladu vody:

katodický děj: 2H⁺ + 2e^– → H₂

anodický děj: H₂O → ½ O₂ + 2H⁺ + 2e^–

látková množství složek: n_H2O → n_H2 + ½ n_O2

1 mol H₂ ...... 22414 ml

½ mol O₂ ..... 11207 ml

33621 ml plynu vznikne z 18,01 g (= 1 mol) H₂O

600 ml ...... m

m = 0,3214 g H₂O

b) t = = 3444 s = 57,40 min = 57min 24s

Zpět