Příklad VI.2.31 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Roztok bromidu sodného má pH 6,5. Po přídavku 25,00 ml HCl se elektrolyzuje (titruje) při proudu 0,006 A po dobu 500 vteřin, kdy pH-metr ukazuje opět hodnotu pH 6,5. Elektrody: Pt-katoda a Ag-anoda. Jaká je látková koncentrace přidané kyseliny chlorovodíkové a jaký objem vodíku (při standardních podmínek) se vytvořil během titrace za předpokladu 100% proudové účinnosti? Mr(HCl) = 36,45, Mr(H) = 1,008

Řešení

Výpočet koncentrace kyseliny ze vztahu (VI.9): m = zlomek n = c · V = zlomek

mHCl = 0,006 · 500 · zlomek = 1,133·10-3 g

cHCl = zlomek = 1,24·10-3 mol·l-1

resp. cHCl = zlomek = 1,24·10-3 mol·l-1     (As = C)

b) Výpočet objemu vzniklého vodíku:

mH = 0,006 · 500 · zlomek = 3,134·10-5 g

Protože specifický molární objem plynu je Vo = 22,414 litru, množství mH vodíku představuje objem

VH = n · Vo = zlomek · 22,414 = 3,48·10-4 litru ≈ 0,35 ml

Zpět