Příklad VI.2.36 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Objem 10 ml 0,01M-Fe2+ byl oxidován generovaným chlorem. Generační proud 20 mA protékal 6 minut. Jaké bude EMN článku v této fázi titrace? Indikace průběhu redoxní reakce byla sledována potenciometricky (Pt-SCE). ESKE = 0,241 V

Řešení

Schéma chemické redoxní reakce:

2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl– n(Fe3+) = n(Cl2) · 2

Výpočet látkových množství a koncentrací složek:

n(Cl2) = zlomek = 3,73·10-5 mol

n(Fe3+) = n(Cl2) · 2 = 7,46·10-5 mol

[Fe3+] = zlomek = 7,46·10-3 mol/l

n(Fe2+)pův. = 0,010 · 0,01 = 1·10-4 mol

n(Fe2+)nezreag. = n(Fe2+)pův. - n(Fe3+) = (1·10-4 - 7,46·10-5) mol = 2,54·10-5 mol

[Fe2+]nezreag. = zlomek = 2,54·10-3 mol/l

Výpočet potenciálu indikační elektrody využitím koncentrací Fe3+,2+ (příp. látkových množství) a EMN článku:

EFe = 0,771 + 0,0592 log zlomek = 0,771 + 0,028 = 0,799 V

Ue = E+ - E- = 0,799 - 0,241 = 0,558 V

Zpět