Příklad VI.2.37 

Vzorek 0,2460 g jednosytné organické kyseliny byl rozpuštěn a doplněn na objem 100 ml. Podíl 10 ml byl přenesen do coulometrické nádobky a do bodu ekvivalence (486 vteřin) neutralizován ionty OH^– generovanými na Pt-katodě z vody konstantním proudem 0,04 A. Jaká je molární hmotnost kyseliny?

Řešení

Mechanismus generace titrantu (OH^–):

2 H₂O + 2 e → H₂ + 2 OH^– 1 OH^– odpovídá 1 e^–

Výpočet látkového množství kyseliny vychází z předpokladu: n_HA = n_OH^-

n_HA = · 10 = 2,0145·10^-3 mol

M = m / n_HA = 0,2460 g / 2,0145·10^–3 mol = 122,11 g·mol^-1

Zpět