Příklad VI.2.5 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaký objem kyslíku se uvolní z roztoku NaOH proudem 2A, který prochází článkem 1,5 hodiny? t = 27 °C, p = 101,325 kPa
Děj na katodě: Na+ + e → Na 2 Na + H2O = 2 NaOH + H2
Děj na anodě: 4 OH– – 4e 2 H2O + O2

Řešení

Látkové množství kyslíku: nO2= zlomek = 0,02798 mol

a) Specifický molární objem plynu: Vo = 0,022414 m3/mol při 273,15 K (= 0 °C) a normálního tlaku 101,325 kPa

1 mol .............. 22,41 litru

0,02798 mol .... V

V0°C = 0,627 litru     V27°C = 0,0627 · zlomek = 0,689 litru

b) Výpočet na základě stavové rovnice plynů (p = 1,01325·105 Pa, T = 300,15 K):

pV = nO2RT     (R = 8,3144 JK–1mol–1)

V = 0,02798 · 8,3144 · 300,15 / 1,01325·105 = 6,8878·10–4 m3, tj. 0,689 litru

Zpět