Příklad 3.10
Odváženo bylo 5,0312 g olea a zředěno vodou na objem 250 ml. Na neutralizaci 10 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 48,52 ml 0,09103M-KOH. Jaký je hmotnostní obsah volného SO3 ve vzorku olea? Mr(SO3) = 80,06; Mr(H2SO4) = 98,08; Mr(H2O) = 18,02.

Řešení:

Celkové množství SO3 zjištěné titrací a vypočítané podle (2), resp. (3):
    m(SO3) = 48,52 · 0,09103 · 1/2 ·80,06 · 25 = 4420,09 mg
    w(SO3) = 87,85%
Množství vody sloučené s SO3 na kyselinu:
    m(H2O) = 5,0312 – 4,4201 = 0,6111 g
Množství SO3 vázaného na vodu:
    m(SO3)váz. = · 0,6111 = 2,7150 g
    w(SO3)váz. = 53,96%
Množství volného SO3 v oleu:
a)
    m(H2SO4) = · 0,6111 =3,3261 g
    m(SO3)vol. = moleum - mkyselina = 5,0312 - 3,3261 = 1,7051 g
    w(SO3)vol. = 33,89%
b)
    m(SO3)vol. = m(SO3)celk. - m(SO3)váz. = 4,4201 - 2,7150 = 1,7051 g
    w(SO3)vol. = 33,89% ..... (87,85% - 53,96% = 33,89%)

Hmotnostní (procentový) obsah volného SO3 v oleu je 33,89%.

Zpět