Příklad 3.69 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Při analýze silikátu hmotnosti 0,800 g bylo vyizolováno 0,2400 g směsi NaCl + KCl. Po rozpuštění chloridů bylo přidáno 50,00 ml 0,1211M-AgNO3 a přebytek byl ztitrován 14,46 ml KSCN koncentrace 0,15743 mol·l-1. Jaký je hmotnostní obsah Na2O a K2O v silikátu?

Řešení

n(AgNO3)váz. = 50,00 · 0,1211 – 14,46 · 0,15743 · 1 = 3,7786 mmol
Soustava dvou rovnic:
    m(NaCl) + m(KCl) = 240 mg
    = 3,7786 mmol
Výsledky:
    m(NaCl) = 151,25 mg
    m(KCl) = 88,75 mg
Převod na oxidy:
    n(Na2O) = n(NaCl) · 1/2
    m(Na2O) = 80,206 mg
    w(Na2O) = 0,1002, tj. 10,02 %
Analogicky pro K2O:
    n(K2O) = n(KCl) · 1/2
    m(K2O) = 56,07 mg
    w(K2O) = 0,0701, tj. 7,01 %

---

Pozn.: řešení je možné také dosazením oxidů (jako neznámých veličin) za příslušné chloridy v soustavě rovnic, neboť platí: n(M2O) = n(MCl) · 1/2

Zpět