Příklad 3.71
Jaká je látková koncentrace roztoku chloridu titanitého, jestliže na 10,00 ml 0,0100M-K2Cr2O7 se spotřebovalo 6,40 ml TiCl3?

Řešení:

Stechiometrický reakční mechanismus vyjadřuje rovnice
    6 Ti3+ + Cr2O72- + 14 H3O+ 6 Ti4+ + 2 Cr3+ + 21 H2O
Z poměru reagujících složek vyplývá vzájemný vztah látkových množství:
    [Ti3+] : [Cr2O72-] = 6 : 1
    nTi = nCr2O7 · 6
Podle rovnice (4)
    6,40 · cTi = 10 · 0,0100 · 6
    cTi = 0,09375 mmol·ml-1 = mol·l-1

Roztok chloridu titanitého je 0,09375 molární.

Zpět