3.1. Neutralizační titrace

3.1.1. Koncentrace odměrných roztoků

Odměrné roztoky přesné koncentrace se připravují z tzv. volumetrických standardů. Pokud však nemáme látky v definovaném stavu (většina kyselin, hydroxidů), můžeme připravit jejich roztoky pouze s přibližnou koncentrací. Jejich přesnou látkovou koncentraci (titr) zjistíme tak, že je "stavíme" na přesné roztoky nebo odvážená množství standardů.

Pro stanovení titru pak může posloužit rovnice (1) upravená podle definičního vztahu látkového množství

   (4)

Řešené příklady:

Příklad 3.1 

Jakou látkovou koncentraci má roztok hydroxidu sodného, jestliže bylo spotřebováno

a) 9,88 ml roztoku NaOH na 10 ml 0,05M-H₂C₂O₄?

b) 9,68 ml 0,1000M-H₂C₂O₄ na 10 ml NaOH ?

c) 10,05 ml NaOH na 10 ml 0,0989M-HCl ?

Příklad 3.2 

Jaká je látková koncentrace roztoku kyseliny sírové, jestliže při titraci navážky 31,87 mg standardu KHCO₃ bylo spotřebováno 6,52 ml kyseliny? M_r(KHCO₃) = 100,12.

Příklad 3.3 

Jakou hmotnost by měla mít navážka trihydrogenoxalátu draselného (KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O) pro stanovení titru hydroxidu sodného, jestliže spotřeba přibližně 0,1M-NaOH by měla činit 9,0 ml? M_r(oxalát) = 254,19.