Příklad 5.63
K objemu 30 ml 0,5M-NH4Cl bylo přidáno 150 ml 0,1 molárního roztoku KOH. Jaké je pH výsledné směsi? pK(BH+) = 9,245.

Řešení:

Roztok obsahuje:

30 · 0,5 = 15 mmol NH4Cl
150 · 0,1 = 15 mmol KOH
Reakcí vznikne 15 milimolů NH4OH a 15 milimolů KCl.
Látková koncentrace hydroxidu amonného: cNH4Cl = 15/180 = 0,0833 mol·l-1

Podle (36): pH = 14 - 1/2(4,755 – log 0,0833) = 11,08

Vypočtená hodnota vyhovuje podmínce správnosti a), avšak vlivem chloridu draselného je v roztoku značná iontová síla (I = 0,0833). Je tedy třeba počítat s koncentračními konstantami.

Podle (24):

    pKw,c = 14 - = 14 – 0,224 = 13,776
    pKB,c = 4,755 – 0,224 = 4,531     nebo
    pKB,c = pKw,c – pKBH+ = 13,776 – 9,245 = 4,531
Hodnota pH roztoku podle (36):
    pH = 13,776 - 1/2(4,531 – log 0,0833) = 10,97
Pozn.:
Má-li kationtová kyselina pouze 1 kladný náboj (BH+), vliv iontové síly na konstantu kyselosti pK(BH+) je zanedbatelný.

Výsledné pH roztoku směsi je 10,97.

Zpět