5.3. Výpočet pH slabých elektrolytů

Slabé kyseliny a slabé zásady jsou ve vodě disociovány pouze zčásti, do určitého stupně. V roztoku se ustavuje protolytická rovnováha, kterou podle Guldberg-Waagova zákona lze charakterizovat příslušnou disociační konstantou - koncentrační K_c, nebo termodynamickou K_T.
Pro rovnováhu HA + H₂O H₃O⁺ + A^– jsou konstanty definovány vztahy

   (21)

   (22)

které jsou často z praktických důvodů zapisovány ve zjednodušených tvarech

K_c = [H⁺][A^-]/[HA]     K_T = a_H⁺ · a_A^- / a_HA

Mezi oběma konstantami platí vztah

   (23)

V analytické chemii se pracuje s roztoky, které se nechovají jako ideální, proto je výhodnější používat k výpočtům pH koncentračních konstant. Hodnota této konstanty se mění v závislosti na iontové síle roztoku podle vztahu

   (24)

Hodnoty zlomku pro různou iontovou sílu a veličiny N jsou uvedeny v tabulce 9.