| |
| |
- Příklad 5.27
- Vypočtěte pH roztoků: a) 3,5·10–4M-NaOH, b) 3,2·10–5M-KOH!
- Příklad 5.28
- Vypočtěte pH (aktivitní) 0,1M-NaOH bez i s vlivem iontové síly roztoku!
- Příklad 5.29
- Vypočtěte pH roztoku hydroxidu lithného (ρ = 1,000 g·cm-3)
s obsahem 0,15% (m/m) LiOH!
- Příklad 5.30
- Ke 200 ml 0,05M-HCl bylo přidáno 0,5 g NaOH. Vypočtěte pH za předpokladu, že hydroxid sodný
byl čistý (100%) a že jeho přídavkem nenastala objemová změna! Příklad počítejte jednak
s koncentrací, jednak s aktivitou.
- Příklad 5.31
- Jaké pH má roztok vzniklý zředěním 50 ml 0,5M-NaOH vodou na objem 600 ml?
- Příklad 5.32
- Jaký objem 0,1M-HCl je nutno přidat k 100 ml roztoku o pH 11,00, aby výsledný roztok
měl pH 4,5 ?
- Příklad 5.33
- Jaké pH bude mít roztok, smísí-li se 300 ml kyseliny chlorovodíkové o pH 3,00 a 100 ml
hydroxidu sodného o pH 12,00 ?
- Příklad 5.34
- Vypočtěte pH směsi 40 ml 0,15M-HCl a 60 ml 0,2M-KOH ! Počítejte s vlivem iontové síly roztoku!
- Příklad 5.35
- Jaké je pH roztoku hydroxidu barnatého s obsahem 0,311%(m/m) Ba(OH)2
(ρ = 1,000 g·cm-3)? Počítejte s vlivem iontové síly roztoku a se středním aktivitním koeficientem!
- Příklad 5.36
- Jaké pH bude mít roztok, jestliže k 75 ml vody přidáme 1 kapku (tj. 0,05 ml) 1% (m/m) KOH
(ρ = 1,000 g·cm-3)?
- Příklad 5.37
- Jaké pH bude mít roztok, jestliže k 117 ml vody přidáme 2 kapky (tj. 0,1 ml) 5% (m/m) KOH
(ρ = 1,044 g·cm-3)?
|
| | |
|
|
