Příklad 5.34 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočtěte pH směsi 40 ml 0,15M-HCl a 60 ml 0,2M-KOH ! Počítejte s vlivem iontové síly roztoku!

Řešení

Výpočet látkové koncentrace přebytečných OH-iontů:
    (60·0,20) – (40·0,15) = 100 · c(OH) c(OH) = 0,06 mmol·ml–1 = mol·l–1
Iontovou sílu roztoku tvoří ionty OH, K+ a Cl:
    I = 0,5 (0,06·12 + 0,12·12 + 0,06·12) = 0,12
Výpočet aktivitního koeficientu (9) a aktivity OH-iontu:
    –log fOH- = 0,509·12· = 0,1310 fOH- = 0,740
    aOH- = 0,06·0,740 = 0,0444 mol·l–1 pOH = 1,35
    pH = (14,00 – ) – 1,35 = 12,39

Zpět