Příklad 5.76
Vypočtěte pH roztoku 0,01 molární dvojsytné slabé kyseliny, jejíž disociační konstanty jsou pK1 = 2,00 a pK2 = 3,00 !

Řešení:

Přibližný výpočet pH podle (45):

    pHI = 1/2(2 – log 0,01) = 2,00
Protože pHI < 1,30 – log 0,01, nutno výpočet upřesnit podle (30), příp. (29).

Po upřesnění: [H3O+]I = 6,18·10–3 mol·l-1     pHI = 2,21

Hodnota konstanty pK2 < pHI + 1,30, výpočet je třeba uskutečnit podle (46):

    [H3O+]celk. = 6,18·10–3 + = 7,041·10–3 mol·l-1
    pH = 2,15

Splněna je také podmínka, že K2 < [H3O+]I, ovšem rozdíl je nevelký, takže podle (47) bude koncentrace H3O+ poněkud vyšší:

[H3O+]celk. = 6,18·10–3 + 1·10–3 = 7,18·10–3 mol·l-1     pH = 2,14

Výsledné pH roztoku dvojsytné kyseliny je 2,14.

Zpět