Příklad 5.88
Vypočtěte pH roztoku šťavelanu sodného koncentrace 0,01 mol·l-1! pK1 = 1,25; pK2 = 4,285.

Řešení:

Uvažujeme prvou hydrolytickou rovnováhu, a tedy k výpočtu pH použijeme konstantu K2. Podle (55)

    pH = 1/2(14 + 4,285 + log 0,01) = 8,14
Korekce na vliv iontové síly roztoku (I = 0,03):
    pKw,c = 14 – 0,148 = 13,852
    pK2,c = 4,285 – 2 · 0,148 = 3,989
    pH = 1/2(13,852 + 3,989 + log 0,01) = 7,92

Roztok šťavelanu sodného koncentrace 0,01 mol·l-1 má pH 8,14, resp. 7,92 s ohledem na iontovou sílu roztoku (srovnejte s příkladem 5.78.).

Zpět