Příklad 6.24
Objem 10 ml nikelnaté soli koncentrace 0,01 mol·l-1 byl titrován roztokem chelatonu 3 téže koncentrace. Vypočtěte pNi v hlavních bodech křivky. Potřebné konstanty jsou v tabulkách 8 a 10.

Řešení:

αNi(NH3) = αY(H) = 1

a) a = 0

    [Ni2+] = cNi
    pNi = - log cNi = 2,00

b) a = 0,5 (přídavek 5,0 ml chelatonu)

    [Ni2+] = cNi - cY = = 3,33·10-3 mol·l-1 = cNi/2
    pNi = log 2 – log 6,67·10-3 = - log 3,33·10-3 = 2,48

c) a = 0,99 (přídavek 9,9 ml chelatonu)

    [Ni2+] = cNi - cY = (10 – 9,9)·0,01/19,9 = 5,02·10-5 mol·l-1
    pNi = 4,30

d) a = 1 (přídavek 10,0 ml chelatonu)

    [NiY2-] = cNi = 10·0,01/20 = 0,005 mol·l-1 = 10-2,30 mol·l-1
    βNiY = = 1018,60
    [Ni2+] = 3,544·10-11 mol·l-1
    pNi = 10,45
    resp. podle (20): pNi = 1/2(log 1018,60 - log 10-2,30) = 10,45

e) a = 1,5 (přídavek 15,0 ml chelatonu)

    cNi = 10·0,01/25 = 0,004 mol·l-1 = 10-2,40 mol·l-1
    cY = 15·0,01/25 = 0,006 mol·l-1 = 10-2,22 mol·l-1
    [Y4-] = cY - cNi = 0,002 mol·l-1 = 10-2,70 mol·l-1
    podle (21), resp. (5): a zlogaritmováním:
    pNi = log (1018,60 · 10-2,70) - log 10-2,40 = 18,30

f) a = 2 (přídavek 20,0 ml chelatonu)

    [NiY2-] = [Y4-] [Ni2+] = β-1NiY
    podle (22), pNi = log βNiY = 18,60

Grafické znázornění průběhu titrace 10 ml 0,01 M-Ni2+ odměrným roztokem 0,01 M-EDTA.

Zpět