Příklad 7.25 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Jaké pH bude mít nasycený roztok a) hydroxidu železitého, b) hydroxidu hořečnatého? Hydrolýzu kationtů a disociaci vody neuvažujte!

Řešení

Koncentraci OH– -iontů (resp. pOH) určuje rozpustnost příslušných hydroxidů.

a) Ks(Fe(OH)3) = [Fe3+]·[OH–]3 = c·(3c)3 = 27 c4 = 3,72·10–40
    [Fe(OH)3] = c = = 6,092·10–11 mol·l–1
    [OH–] = 3 c = 1,828·10–10 mol·l–1 = 10–9,74 mol·l–1
    pOH = 9,74 pH = 4,26
    nebo
    n(Fe3+) = n(OH–)·1/3
    Ks = ([OH–]·1/3)·[OH–]3 = 1/3[OH–]4
    [OH–] = = 1,828·10–10 mol·l–1 = 10–9,74 mol·l–1
    pOH = 9,74 pH = 4,26
b) Ks(Mg(OH)2) = [Mg2+]·[OH–]2 = c·(2c)2 = 4 c3 = 1,12·10–11
    [Mg(OH)2] = c = = 1,409·10–4 mol·l–1
    [OH–] = 2 c = 2,818·10–4 mol·l–1 = 10–3,55 mol·l–1
    pOH = 3,55 pH = 10,45
    nebo
    n(Mg2+) = n(OH–)·1/2
    Ks = ([OH–]·1/2)·[OH–]2 = 1/2·[OH–]3
    [OH–] = = 2,82·10–4 mol·l–1 = 10–3,55 mol·l–1
    pOH = 3,55 pH = 10,45

Zpět