Příklad 7.58
Vypočtěte rozpustnost jodičnanu barnatého v roztoku: a) 0,1M-KNO3, b) 0,03M-Ba(NO3)2. Ks,a = 1,55·10-9

Řešení:

a) Prostředí 0,1M-KNO3 iontová síla roztoku I = 0,1

Řešení podle (14):

    log [Ba(IO3)2]o = log [Ba2+]o = log = -3,137
    log [Ba(IO3)2] = -3,137 + 0,509·2·1· = -2,893
    [Ba(IO3)2] = 1,28·10-3 mol·l-1

Řešení podle (3):

    log f± = -0,509·2·1· = -0,509·2·1·0,240 = -0,244 f± = 0,570
    Ks,c = = 8,37·10-9
    [Ba(IO3)2] = = 1,28·10-3 mol·l-1

Rozpustnost jodičnanu barnatého v 0,1M-KNO3 je 1,28·10-3 mol·l-1 (bez ohledu na iontovou sílu roztoku je rozpustnost 7,29·10-4 mol·l-1, tj. asi 1,8krát nižší).

b) Prostředí 0,03M-Ba(NO3)2 iontová síla roztoku I = 0,09

    log f± = -0,509·2·1· = -0,509·2·1·0,231 = -0,235 f± = 0,582

Řešení podle (14):

    [Ba(IO3)2]o =
    [Ba(IO3)2]o = 1,49·10-4 mol·l-1 = 10-3,827 mol·l-1
    log [Ba(IO3)2] = -3,827 + 0,509·2·1·0,231 = -3,592
    [Ba(IO3)2] = 2,56·10-4 mol·l-1

Řešení podle (3):

    Ks,c = = 7,862·10-9 = 10-8,10
    [Ba(IO3)2] = 2,56·10-4 mol·l-1

Rozpustnost jodičnanu barnatého v prostředí 0,03M-Ba(NO3)2 je 2,56·10-4 mol·l-1 (bez ohledu na iontovou sílu roztoku 1,49·10-4 mol·l-1).

Zpět