Při rozpouštění málo rozpustného elektrolytu ve vodě ustavuje se rovnováha mezi tuhou fází a hydratovanými ionty

(M_mA_n)_s (M_mA_n)_r m Mⁿ⁺ + n A^m-

Rovnovážnou konstantu

lze upravit vhledem k jednotkové aktivitě tuhé fáze a konstanta K přejde na tvar označovaný jako součin rozpustnosti K_s látky M_mA_n

   (1)

Nahradíme-li aktivity iontů jejich rovnovážnými koncentracemi (u velmi málo rozpustných elektrolytů), získá se koncentrační hodnota součinu rozpustnosti

   (2)

Je-li v roztoku velká koncentrace iontů (iontová síla I > 0,001), vzájemné ovlivňování iontů je značné a součin rozpustnosti je třeba definovat pro dané experimentální podmínky.

   (3)

Pro zjednodušení se v praxi užívá záporného logaritmu hodnoty součinu rozpustnosti

pK_s = - log K_s

   (4)

resp.

   (5)

Hodnoty N pro jednotlivé rovnováhy jsou uvedeny v tabulce 9.