7.4. Vliv iontové síly roztoku na rozpustnost

Ze vztahu (3) vyplývá, že hodnota součinu rozpustnosti je závislá na aktivitních koeficientech iontů, které tvoří sraženinu. U látek rozpustnějších je proto třeba uvažovat závislost hodnoty součinu rozpustnosti na iontové síle roztoku. Aktivita iontů, a tím i rozpustnost sloučeniny, je ovlivňována také přítomností iontů, které se srážecí rovnováhy přímo nezúčastní, avšak přispívají mnohdy výrazně ke zvýšení iontové síly roztoku. Spojením vztahů (3), (7) a Debye-Hückelovy rovnice lze závislost rozpustnosti sloučeniny M_mA_n na iontové síle roztoku vyjádřit vztahem

    pro I ≥ 0,01   (14)

    pro I ≤ 0,01

kde [M_mA_n]_o je rozpustnost sloučeniny ve velmi zředěném roztoku (I ≤ 1·10^-4).

Řešené příklady:

Příklad 7.58 

Vypočtěte rozpustnost jodičnanu barnatého v roztoku: a) 0,1M-KNO₃, b) 0,03M-Ba(NO₃)₂. K_s,a = 1,55·10^-9

Příklad 7.59 

Vyjádřete rozpustnost dusitanu stříbrného v hodnotách látkové a hmotnostní koncentrace! K_s,a = 6,03·10^-4, M_r = 153,87.