Příklad 8.15 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Na základě rovnovážné konstanty rozhodněte, zda reakce
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
v prostředí kyseliny sírové probíhá kvantitativně.

Řešení

Rovnovážnou konstantu reakce Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ lze vyjádřit s ohledem na jednotkovou koncentraci pevné fáze v roztoku následovně:
    log Kr = log = log
V rovnováze musí platit rovnost potenciálů obou systémů, tj. EZn2+/Zn = ECu2+/Cu
    E°Zn2+/Zn + log [Zn2+] = E°Cu2+/Cu + log [Cu2+]
    log Kr = log =
    E°Cu2+/Cu = 0,337 V a E°Zn2+/Zn = -0,763 V (z tabulek)
    log Kr = = 37,288 Kr = 1,94·1037
Hodnota konstanty je velmi vysoká, reakce proběhne kvantitativně.

Zpět