Příklad 8.26 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Vypočítejte potenciál bodu ekvivalence při titraci a) arsenité soli roztokem soli ceričité, b) 5 ml 0,01 molárního roztoku dichromanu roztokem 0,01M-Sn2+, c) soli ceričité roztokem TiCl3. Předpokládejte, že [H3O+] = 1 mol·l-1 a aktivitní koeficienty jsou jednotkové.

Řešení

b) Reakce probíhá podle základního schématu:
    Cr2O72– + 3 Sn2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 3 Sn4+ + 7 H2O
Vztah mezi látkovým množstvím (koncentracemi) reagujících složek a produktů vyjadřují následující rovnicen(Sn2+) = n(Cr2O72–)·3     n (Sn4+) = n(Cr3+)·3/2V bodě ekvivalence platí rovnost potenciálů, tedy Eekv = ECr = ESn
    6 Eekv. = 6 E°Cr + 0,059 log
    2 Eekv. = 2 E°Sn + 0,059 log = 2 E°Sn + 0,059 log

    Po součtu obou rovnic a úpravě získáme výsledný vztah pro Eekv.:
    Eekv. =
    [Cr3+] = 2 [Cr2O72-] resp. [Sn4+]·2/3
    [Cr3+] = = 5·10–3 mmol·ml–1 = mol·l–1
    Eekv. = = 1,051 V

Zpět