| |
| |
- Příklad 8.24
- Vypočtěte oxidačně-redukční potenciály při titraci objemu 25 ml 0,02 molárního roztoku
železité soli roztokem 0,01M-Sn2+. Jednotlivé přídavky cínaté soli jsou 2,27 ml,
12,5 ml, 25 ml, 50 ml. Počítejte se standardními hodnotami potenciálů.
- Příklad 8.25
- Vypočtěte oxidačně-redukční potenciály při titraci objemu 10 ml 0,05 molární cínaté soli
roztokem 0,02M-KMnO4 při stálé kyselosti roztoku ([H3O+] =
1 mol·l-1) a stálých aktivitních koeficientech. Jednotlivé přídavky
manganistanu jsou 2 ml, 5 ml, 10 ml, 12 ml.
- Příklad 8.26
- Vypočítejte potenciál bodu ekvivalence při titraci a) arsenité soli roztokem soli ceričité,
b) 5 ml 0,01 molárního roztoku dichromanu roztokem 0,01M-Sn2+, c) soli ceričité
roztokem TiCl3. Předpokládejte, že [H3O+] =
1 mol·l-1 a aktivitní koeficienty jsou jednotkové.
- Příklad 8.27
- Vypočítejte potenciál v bodě ekvivalence při titraci síranu železnatého manganistanem
draselným, je-li v této fázi titrace pH = 1,70 (při 25°C).
- Příklad 8.28
- Vypočtěte oxidačně-redukční potenciály při titraci objemu 30 ml 0,02 molární arsenité soli
roztokem 0,01 M-K2Cr2O7 po přídavcích 5 ml, 10 ml, 15 ml, 20 ml,
30 ml oxidovadla (pH = 2). Aktivitní koeficienty považujte za stálé!
- Příklad 8.29
- Z kolika procent je vytitrován roztok železité soli chloridem cínatým, je-li elektromotorické
napětí článku EMN 0,502 V? Článek je tvořen dvojicí elektrod Pt - SCE. ESCE = 0,241 V.
- Příklad 8.30
- Vypočtěte potenciální skok ΔE v okolí bodu ekvivalence při titraci síranu železnatého
roztokem manganistanu v kyselém prostředí ([H3O+] =
1 mol·l-1), jestliže před bodem ekvivalence chybí 0,2% KMnO4 a
po ekvivalenci je přebytek 0,1% KMnO4.
|
| | |
|
|
